Кисеоник
8
O
Група
16
Периода
2
Блок
p
Протони
Електрони
Неутрони
8
8
8
Општа својства
Атомски број
8
Атомска маса
15,9994
Масени број
16
Категорија
Други неметали
Боја
Безбојни
Радиоактиван
Не
Од грчких речи oxys, киселина, и genes, који ствара
Кристална структура
Базноцентрична Моноклинска
Историја
Карл Вилхелм Шеле добио је кисеоник загревањем живиног оксида и нитрата 1771. године, али резултате није објавио до 1777. године.
Џозеф Пристли је такође припремио овај нови ваздух до 1774. године.
Назив кисеоник skovao је 1777. године Антоан Лавоазје, чији су експерименти са кисеоником помогли да се дискредитује тада популарна теорија флогистона о сагоревању и корозији.
Џозеф Пристли је такође припремио овај нови ваздух до 1774. године.
Назив кисеоник skovao је 1777. године Антоан Лавоазје, чији су експерименти са кисеоником помогли да се дискредитује тада популарна теорија флогистона о сагоревању и корозији.
Електрони по љусци
2, 6
Електронска конфигурација
[He] 2s2 2p4
Зелена и црвена боја Северног сјаја настају услед атома кисеоника
Физичка својства
Стање
Гас
Густина
0,001429 g/cm3
Температура топљења
54,36 K | -218,79 °C | -361,82 °F
Температура кључања
90,2 K | -182,95 °C | -297,31 °F
Топлота топљења
0,222 kJ/mol
Топлота испаравања
3,41 kJ/mol
Специфична топлота
0,918 J/g·K
Заступљеност у Земљиној кори
46%
Заступљеност у Космосу
1%
CAS број
7782-44-7
ПубЦхем ЦИД број
977
Атомска својства
Атомски радијус
48 pm
Ковалентни радијус
66 pm
Електронегативност
3,44 (Полингова скала)
Јонизујући потенцијал
13,6181 eV
Молска запремина
14,0 cm3/mol
Топлотна проводљивост
0,0002674 W/cm·K
Оксидациона стања
-2, -1, 1, 2
Примена
Чисти кисеоник се често користи за помагање дисања пацијентима са респираторним тегобама.
Кисеоник се користи у оксиацетиленском заваривању, као оксидационо средство за ракетно гориво, те у производњи метанола и етилен оксида.
Такође се користи у производњи челика, пластике и текстила.
Биљке и животиње зависе од кисеоника за дисање.
Кисеоник се користи у оксиацетиленском заваривању, као оксидационо средство за ракетно гориво, те у производњи метанола и етилен оксида.
Такође се користи у производњи челика, пластике и текстила.
Биљке и животиње зависе од кисеоника за дисање.
Кисеонички гас може бити отрован при повишеним парцијалним притисцима, изазивајући грчеве и друге здравствене проблеме
Изотопи
Стабилни изотопи
16O, 17O, 18OНестабилни изотопи
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28O