Флуор
9
F
Група
17
Периода
2
Блок
p
Протони
Електрони
Неутрони
9
9
10
Општа својства
Атомски број
9
Атомска маса
18,9984032
Масени број
19
Категорија
Халогени
Боја
Безбојни
Радиоактиван
Не
Од латинске и француске речи fluere, течи или флукс
Кристална структура
Базноцентрична Моноклинска
Историја
1529. године, Геorgius Agricola описао је употребу флуорита као флукса.
1670. године, Хајнрих Швандхард је открио да се стакло нагриза када је изложено флуориту третираном киселином.
1810. године, француски научник Андре-Мари Ампер предложио је да је флуороводонична киселина једињење водоника са новим елементом.
Елемент је коначно изолован 1886. године, od strane Анри Мосана.
1670. године, Хајнрих Швандхард је открио да се стакло нагриза када је изложено флуориту третираном киселином.
1810. године, француски научник Андре-Мари Ампер предложио је да је флуороводонична киселина једињење водоника са новим елементом.
Елемент је коначно изолован 1886. године, od strane Анри Мосана.
Електрони по љусци
2, 7
Електронска конфигурација
[He] 2s2 2p5
Флуор бурно реагује са водом при чему настаје кисеоник
Физичка својства
Стање
Гас
Густина
0,001696 g/cm3
Температура топљења
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Температура кључања
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Топлота топљења
0,26 kJ/mol
Топлота испаравања
3,27 kJ/mol
Специфична топлота
0,824 J/g·K
Заступљеност у Земљиној кори
0,054%
Заступљеност у Космосу
0,00004%
Захвалности за слике: Images-of-elements
Флуорни гас, али само као фотомонтажа, јер флуор реагује чак и са стаклом
CAS број
7782-41-4
ПубЦхем ЦИД број
24524
Атомска својства
Атомски радијус
42 pm
Ковалентни радијус
64 pm
Електронегативност
3,98 (Полингова скала)
Јонизујући потенцијал
17,4228 eV
Молска запремина
17,1 cm3/mol
Топлотна проводљивост
0,000279 W/cm·K
Оксидациона стања
-1
Примена
Једињења флуора, укључујући натријум флуорид, користе се у пасти за зубе и у води за пиће ради спречавања зубног каријеса.
Хидрохлорофлуороугљоводоници (HCFC) и хидрофлуороугљоводоници (HFC) сада служе као замене за CFC расхладна средства.
Флуор и његова jedinjenja користе се у прераде нуклеарног горива.
Хидрохлорофлуороугљоводоници (HCFC) и хидрофлуороугљоводоници (HFC) сада служе као замене за CFC расхладна средства.
Флуор и његова jedinjenja користе се у прераде нуклеарног горива.
Флуор је веома отрован и корозиван
Изотопи
Стабилни изотопи
19FНестабилни изотопи
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31F