Азот
7
N
Група
15
Периода
2
Блок
p
Протони
Електрони
Неутрони
7
7
7
Општа својства
Атомски број
7
Атомска маса
14,0067
Масени број
14
Категорија
Други неметали
Боја
Безбојни
Радиоактиван
Не
Од латинске речи nitrum, грчки Nitron, природна сода; и genes, који ствара
Кристална структура
Једноставни Хескагонал
Историја
Сматра се да је азот открио шкотски лекар Данијел Радерфорд 1772. године, назвавши га штетним ваздухом или фиксним ваздухом.
Истражували су га приближно у исто време и Карл Вилхелм Шеле, Хенри Кавендиш и Џозеф Пристли.
1790. године, француски хемичар Жан-Антоан-Клод Шапталje назвао елемент азотом.
Истражували су га приближно у исто време и Карл Вилхелм Шеле, Хенри Кавендиш и Џозеф Пристли.
1790. године, француски хемичар Жан-Антоан-Клод Шапталje назвао елемент азотом.
Електрони по љусци
2, 5
Електронска конфигурација
[He] 2s2 2p3
Азот је присутан у свим живим организмима, у протеинима, нуклеинским киселинама и другим молекулима
Физичка својства
Стање
Гас
Густина
0,0012506 g/cm3
Температура топљења
63,15 K | -210 °C | -346 °F
Температура кључања
77,36 K | -195,79 °C | -320,42 °F
Топлота топљења
0,36 kJ/mol
Топлота испаравања
2,79 kJ/mol
Специфична топлота
1,04 J/g·K
Заступљеност у Земљиној кори
0,002%
Заступљеност у Космосу
0,1%
CAS број
7727-37-9
ПубЦхем ЦИД број
947
Атомска својства
Атомски радијус
56 pm
Ковалентни радијус
71 pm
Електронегативност
3,04 (Полингова скала)
Јонизујући потенцијал
14,5341 eV
Молска запремина
17,3 cm3/mol
Топлотна проводљивост
0,0002598 W/cm·K
Оксидациона стања
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
Примена
Азот се користи за производњу амонијака и ђубрива, неопходних за савремене методе производње хране.
Течни азот се користи као расхладно средство.
Азотна киселина користи се као оксидационо средство у ракетама на течно гориво.
Азот је саставни dio молекула у свакој главној класи лекова у фармакологији и медицини.
Течни азот се користи као расхладно средство.
Азотна киселина користи се као оксидационо средство у ракетама на течно гориво.
Азот је саставни dio молекула у свакој главној класи лекова у фармакологији и медицини.
Брзо ослобађање азотног гаса у затвореном простору може да истисне кисеоник и тиме представља опасност од гушења
Изотопи
Стабилни изотопи
14N, 15NНестабилни изотопи
10N, 11N, 12N, 13N, 16N, 17N, 18N, 19N, 20N, 21N, 22N, 23N, 24N, 25N