Азот
7
N
Група
15
Периода
2
Блок
p
Протони
Електрони
Неутрони
7
7
7
Општа својства
Атомски број
7
Атомска маса
14,0067
Масени број
14
Категорија
Други неметали
Боја
Безбојни
Радиоактиван
Не
Од латинске речи nitrum, грчки Nitron, природна сода; и genes, који ствара
Кристална структура
Једноставни Хескагонал
Историја
Сматра се да је азот открио шкотски лекар Данијел Радерфорд 1772. године, назвавши га штетним ваздухом или фиксним ваздухом.
Истражували су га приближно у исто време и Карл Вилхелм Шеле, Хенри Кавендиш и Џозеф Пристли.
1790. године, француски хемичар Жан-Антоан-Клод Шапталје назвао елемент азотом.
Истражували су га приближно у исто време и Карл Вилхелм Шеле, Хенри Кавендиш и Џозеф Пристли.
1790. године, француски хемичар Жан-Антоан-Клод Шапталје назвао елемент азотом.
Електрони по љусци
2, 5
Електронска конфигурација
[He] 2s2 2p3
Азот је присутан у свим живим организмима, у протеинима, нуклеинским киселинама и другим молекулима
Физичка својства
Стање
Гас
Густина
0,0012506 g/cm3
Температура топљења
63,15 K | -210 °C | -346 °F
Температура кључања
77,36 K | -195,79 °C | -320,42 °F
Топлота топљења
0,36 kJ/mol
Топлота испаравања
2,79 kJ/mol
Специфична топлота
1,04 J/g·K
Заступљеност у Земљиној кори
0,002%
Заступљеност у Космосу
0,1%
CAS број
7727-37-9
ПубЦхем ЦИД број
947
Атомска својства
Атомски радијус
56 pm
Ковалентни радијус
71 pm
Електронегативност
3,04 (Полингова скала)
Јонизујући потенцијал
14,5341 eV
Молска запремина
17,3 cm3/mol
Топлотна проводљивост
0,0002598 W/cm·K
Оксидациона стања
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
Афинитет према електрону
-6,8 kJ/mol
Јонизационе енергије
1402,3, 2856, 4578,1, 7475, 9444,9, 53266,6, 64360 kJ/mol
Примена
Азот се користи за производњу амонијака и ђубрива, неопходних за савремене методе производње хране.
Течни азот се користи као расхладно средство.
Азотна киселина користи се као оксидационо средство у ракетама на течно гориво.
Азот је саставни дио молекула у свакој главној класи лекова у фармакологији и медицини.
Течни азот се користи као расхладно средство.
Азотна киселина користи се као оксидационо средство у ракетама на течно гориво.
Азот је саставни дио молекула у свакој главној класи лекова у фармакологији и медицини.
Брзо ослобађање азотног гаса у затвореном простору може да истисне кисеоник и тиме представља опасност од гушења
Изотопи
Стабилни изотопи
14N, 15NНестабилни изотопи
10N, 11N, 12N, 13N, 16N, 17N, 18N, 19N, 20N, 21N, 22N, 23N, 24N, 25NЕмисиони спектар
380750 nm
Најјаче видљиве емисионе линије. Извор: NIST база података атомских спектара.