Литијум
3
Li
Група
1
Периода
2
Блок
s
Протони
Електрони
Неутрони
3
3
4
Општа својства
Атомски број
3
Атомска маса
6,941
Масени број
7
Категорија
Алкални метали
Боја
Сребрена
Радиоактиван
Не
Од грчке речи lithos, камен
Кристална структура
Просторноцентрична Кубична
Историја
Литијум је открио Јохан Арфведсон 1817. године приликом анализе минерала са острва Утø у Шведској.
Чисти метал је следеће године изоловао шведски хемичар Вилијам Томас Бранде и енглески хемичар сер Хамфри Дејви, радећи независно.
1855. године, веће количине литијума произведене су електролизом литијум хлорида, коју су извели Роберт Бунзен и Аугустус Матисен.
Чисти метал је следеће године изоловао шведски хемичар Вилијам Томас Бранде и енглески хемичар сер Хамфри Дејви, радећи независно.
1855. године, веће количине литијума произведене су електролизом литијум хлорида, коју су извели Роберт Бунзен и Аугустус Матисен.
Електрони по љусци
2, 1
Електронска конфигурација
[He] 2s1
Литијум је једини метал који реагује са азотом у нормалним условима
Физичка својства
Стање
Чвсрто
Густина
0,534 g/cm3
Температура топљења
453,69 K | 180,54 °C | 356,97 °F
Температура кључања
1615,15 K | 1342 °C | 2447,6 °F
Топлота топљења
3 kJ/mol
Топлота испаравања
147 kJ/mol
Специфична топлота
3,582 J/g·K
Заступљеност у Земљиној кори
0,0017%
Заступљеност у Космосу
6×10-7%
CAS број
7439-93-2
ПубЦхем ЦИД број
3028194
Атомска својства
Атомски радијус
152 pm
Ковалентни радијус
128 pm
Електронегативност
0,98 (Полингова скала)
Јонизујући потенцијал
5,3917 eV
Молска запремина
13,10 cm3/mol
Топлотна проводљивост
0,847 W/cm·K
Оксидациона стања
1
Примена
Чисти метални литијум користи се у пуњивим литијум-јонским батеријама.
Литијум стеарат користи се као вишенаменски мазив за високе температуре.
Литијум се користи у специјалним стаклима и керамици.
Метални литијум и његови комплексни хидриди користе се као адитиви са високом енергијом у ракетним горивима.
Литијум стеарат користи се као вишенаменски мазив за високе температуре.
Литијум се користи у специјалним стаклима и керамици.
Метални литијум и његови комплексни хидриди користе се као адитиви са високом енергијом у ракетним горивима.
Литијум је корозиван и захтева посебно руковање да би се избегао контакт са кожом
Изотопи
Стабилни изотопи
6Li, 7LiНестабилни изотопи
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12Li