Литијум
3
Li
Група
1
Периода
2
Блок
s
Протони
Електрони
Неутрони
3
3
4
Општа својства
Атомски број
3
Атомска маса
6,941
Масени број
7
Категорија
Алкални метали
Боја
Сребрена
Радиоактиван
Не
Од грчке речи lithos, камен
Кристална структура
Просторноцентрична Кубична
Историја
Литијум је открио Јохан Арфведсон 1817. године приликом анализе минерала са острва Утø у Шведској.
Чисти метал је следеће године изоловао шведски хемичар Вилијам Томас Бранде и енглески хемичар сер Хамфри Дејви, радећи независно.
1855. године, веће количине литијума произведене су електролизом литијум хлорида, коју су извели Роберт Бунзен и Аугустус Матисен.
Чисти метал је следеће године изоловао шведски хемичар Вилијам Томас Бранде и енглески хемичар сер Хамфри Дејви, радећи независно.
1855. године, веће количине литијума произведене су електролизом литијум хлорида, коју су извели Роберт Бунзен и Аугустус Матисен.
Електрони по љусци
2, 1
Електронска конфигурација
[He] 2s1
Литијум је једини метал који реагује са азотом у нормалним условима
Физичка својства
Стање
Чвсрто
Густина
0,534 g/cm3
Температура топљења
453,69 K | 180,54 °C | 356,97 °F
Температура кључања
1615,15 K | 1342 °C | 2447,6 °F
Топлота топљења
3 kJ/mol
Топлота испаравања
147 kJ/mol
Специфична топлота
3,582 J/g·K
Заступљеност у Земљиној кори
0,0017%
Заступљеност у Космосу
6×10-7%
CAS број
7439-93-2
ПубЦхем ЦИД број
3028194
Атомска својства
Атомски радијус
152 pm
Ковалентни радијус
128 pm
Електронегативност
0,98 (Полингова скала)
Јонизујући потенцијал
5,3917 eV
Молска запремина
13,10 cm3/mol
Топлотна проводљивост
0,847 W/cm·K
Оксидациона стања
1
Афинитет према електрону
59,633 kJ/mol
Јонизационе енергије
520,2, 7298,1, 11815 kJ/mol
Примена
Чисти метални литијум користи се у пуњивим литијум-јонским батеријама.
Литијум стеарат користи се као вишенаменски мазив за високе температуре.
Литијум се користи у специјалним стаклима и керамици.
Метални литијум и његови комплексни хидриди користе се као адитиви са високом енергијом у ракетним горивима.
Литијум стеарат користи се као вишенаменски мазив за високе температуре.
Литијум се користи у специјалним стаклима и керамици.
Метални литијум и његови комплексни хидриди користе се као адитиви са високом енергијом у ракетним горивима.
Литијум је корозиван и захтева посебно руковање да би се избегао контакт са кожом
Изотопи
Стабилни изотопи
6Li, 7LiНестабилни изотопи
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12LiЕмисиони спектар
380750 nm
Најјаче видљиве емисионе линије.
Извор: NIST база података атомских спектара.
Извор: NIST база података атомских спектара.
Боје пламеног теста
Тамноцрвена