Титанијум
22
Ti
Група
4
Периода
4
Блок
d
Протони
Електрони
Неутрони
22
22
26
Општа својства
Атомски број
22
Атомска маса
47,867
Масени број
48
Категорија
Прелазни метали
Боја
Сребрена
Радиоактиван
Не
Од латинског titans, prvi sinovi Земље, грчка митологија
Кристална структура
Једноставни Хескагонал
Историја
Вилијам Грегор пронашао је оксид титанијума у илмениту 1791. године.
Мартин Хајнрих Клапрот независно је открио елемент у рутилу 1795. године и dao mu je ime.
Чисти метални облик dobijen је tek 1910. године, od strane Метјуа А. Хантера.
1936. године, Кролов процес омогућио је комерцијалну производњу титанијума.
Мартин Хајнрих Клапрот независно је открио елемент у рутилу 1795. године и dao mu je ime.
Чисти метални облик dobijen је tek 1910. године, od strane Метјуа А. Хантера.
1936. године, Кролов процес омогућио је комерцијалну производњу титанијума.
Електрони по љусци
2, 8, 10, 2
Електронска конфигурација
[Ar] 3d2 4s2
Титанијум је jedan od retkih elemenata koji gori u čistom azotnom gasu
Физичка својства
Стање
Чвсрто
Густина
4,54 g/cm3
Температура топљења
1941,15 K | 1668 °C | 3034,4 °F
Температура кључања
3560,15 K | 3287 °C | 5948,6 °F
Топлота топљења
18,7 kJ/mol
Топлота испаравања
425 kJ/mol
Специфична топлота
0,523 J/g·K
Заступљеност у Земљиној кори
0,66%
Заступљеност у Космосу
0,0003%
Захвалности за слике: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Шипка кристала титанијума израђена јодидним процесом у УРАЛРЕДМЕТ-у у совјетској ери
CAS број
7440-32-6
ПубЦхем ЦИД број
23963
Атомска својства
Атомски радијус
147 pm
Ковалентни радијус
160 pm
Електронегативност
1,54 (Полингова скала)
Јонизујући потенцијал
6,8281 eV
Молска запремина
10,64 cm3/mol
Топлотна проводљивост
0,219 W/cm·K
Оксидациона стања
-1, 2, 3, 4
Примена
Титанијум се користи у челику као легирни елемент за смањење величине зрна и као дезоксидатор, а у нерђајућем челику за смањење садржаја угљеника.
Титанијум има потенцијалну употребу у постројењима за десаlinizaciju за pretvaranje morske vode u slatku vodu.
Титанијум се користи у бројним свакодневним производима попут свrdala, бицикала, голф палица, сатова и лаптоп рачунара.
Титанијум има потенцијалну употребу у постројењима за десаlinizaciju за pretvaranje morske vode u slatku vodu.
Титанијум се користи у бројним свакодневним производима попут свrdala, бицикала, голф палица, сатова и лаптоп рачунара.
Метални титанијум сматра се нетоксичним
Изотопи
Стабилни изотопи
46Ti, 47Ti, 48Ti, 49Ti, 50TiНестабилни изотопи
38Ti, 39Ti, 40Ti, 41Ti, 42Ti, 43Ti, 44Ti, 45Ti, 51Ti, 52Ti, 53Ti, 54Ti, 55Ti, 56Ti, 57Ti, 58Ti, 59Ti, 60Ti, 61Ti, 62Ti, 63Ti