Рубидијум

37
Rb
Група
1
Периода
5
Блок
s
Протони
Electrons
Неутрони
37
37
48
Општа својства
Атомски број
37
Атомска маса
85,4678
Mass Number
85
Категорија
Алкални метали
Боја
Сребрена
Радиоактиван
Не
From the Latin word rubidus, deepest red
Кристална структура
Просторноцентрична Кубична
Историја
German chemists Robert Bunsen and Gustav Kirchhoff discovered rubidium in 1861 by the newly developed method of flame spectroscopy.

The separation of the metal was tried by Bunsen, but he never got samples with more than 18% of Rubidium.

The separation of the metal was only accomplished by George de Hevesy, through the hydrolysis of melted rubidium hydroxide.
Електрони по љусци
2, 8, 18, 8, 1
Електронска конфигурација
[Kr] 5s1
Rb
Rubidium burns with a reddish-violet flame color
Физичка својства
Стање
Чвсрто
Густина
1,532 g/cm3
Температура топљења
312,46 K | 39,31 °C | 102,76 °F
Температура кључања
961,15 K | 688 °C | 1270,4 °F
Топлота топљења
2,19 kJ/mol
Топлота испаравања
72 kJ/mol
Специфична топлота
0,363 J/g·K
Заступљеност у Земљиној кори
0,006%
Заступљеност у Космосу
1×10-6%
Rubidium
Захвалности за слике: Wikimedia Commons (Dnn87)
Rubidium metal sample from the Dennis s.k collection
CAS Number
7440-17-7
PubChem CID Number
5357696
Атомска својства
Атомски радијус
248 pm
Ковалентни радијус
220 pm
Електронегативност
0,82 (Полингова скала)
Јонизујући потенцијал
4,1771 eV
Молска запремина
55,9 cm3/mol
Топлотна проводљивост
0,582 W/cm·K
Оксидациона стања
-1, 1
Примена
Rubidium is used as a getter in vacuum tubes and as a photocell component.

Rubidium compounds are sometimes used in fireworks to give them a purple color.

Rubidium salts are used in glasses and ceramics.

Rubidium-87 is slightly radioactive and has been used extensively in dating rocks.
Rubidium is not known to be toxic
Изотопи
Стабилни изотопи
85Rb
Нестабилни изотопи
71Rb, 72Rb, 73Rb, 74Rb, 75Rb, 76Rb, 77Rb, 78Rb, 79Rb, 80Rb, 81Rb, 82Rb, 83Rb, 84Rb, 86Rb, 87Rb, 88Rb, 89Rb, 90Rb, 91Rb, 92Rb, 93Rb, 94Rb, 95Rb, 96Rb, 97Rb, 98Rb, 99Rb, 100Rb, 101Rb, 102Rb