Сумпор

16
S
Група
16
Периода
3
Блок
p
Протони
Electrons
Неутрони
16
16
16
Општа својства
Атомски број
16
Атомска маса
32,065
Mass Number
32
Категорија
Други неметали
Боја
Жута
Радиоактиван
Не
Known to the ancients; referred to in Genesis as brimstone
Кристална структура
Површинскицентрична Орторомбна
Историја
By the 3rd century, the Chinese discovered that sulfur could be extracted from pyrite.

Indian alchemists wrote extensively about the use of sulfur in alchemical operations with mercury, from the eighth century AD onwards.

In 1777, Antoine Lavoisier helped convince the scientific community that sulfur was an element, not a compound.
Електрони по љусци
2, 8, 6
Електронска конфигурација
[Ne] 3s2 3p4
S
Penicillin is a natural, sulfur-based antibiotic
Физичка својства
Стање
Чвсрто
Густина
2,067 g/cm3
Температура топљења
388,36 K | 115,21 °C | 239,38 °F
Температура кључања
717,8 K | 444,65 °C | 832,37 °F
Топлота топљења
1,73 kJ/mol
Топлота испаравања
9,8 kJ/mol
Специфична топлота
0,71 J/g·K
Заступљеност у Земљиној кори
0,042%
Заступљеност у Космосу
0,05%
A
Захвалности за слике: Wikimedia Commons (Ben Mills)
A sample of sulfur
CAS Number
7704-34-9
PubChem CID Number
5362487
Атомска својства
Атомски радијус
88 pm
Ковалентни радијус
105 pm
Електронегативност
2,58 (Полингова скала)
Јонизујући потенцијал
10,36 eV
Молска запремина
15,5 cm3/mol
Топлотна проводљивост
0,00269 W/cm·K
Оксидациона стања
-2, -1, 1, 2, 3, 4, 5, 6
Примена
Sulfur's main commercial use is as a reactant in the production of sulfuric acid.

Sulfur is a component of black gunpowder, and is used in the vulcanization of natural rubber and a fungicide.

It is used to make sulfite paper and other papers, to fumigate fumigant, and to bleach dried fruits.

It is also used extensively in making phosphatic fertilizers.
Elemental sulfur is considered to be of low toxicity
Изотопи
Стабилни изотопи
32S, 33S, 34S, 36S
Нестабилни изотопи
26S, 27S, 28S, 29S, 30S, 31S, 35S, 37S, 38S, 39S, 40S, 41S, 42S, 43S, 44S, 45S, 46S, 47S, 48S, 49S