Фосфор
15
P
Група
15
Периода
3
Блок
p
Протони
Електрони
Неутрони
15
15
16
Општа својства
Атомски број
15
Атомска маса
30,973762
Масени број
31
Категорија
Други неметали
Боја
Безбојни
Радиоактиван
Не
Од грчког phosphoros, носилац светлости; стари назив за планету Венеру када се појављивала пре изласка сунца
Кристална структура
Проста Триклински
Историја
Хениг Бранд открио је фосфор 1669. године у Хамбургу у Немачкој, припремајући га из урина.
1769. године, Јохан Готлиб Ган и Карл Вилхелм Шеле показали су да се калцијум фосфат nalazi u костима и добили су елементарни фосфор из коштаног пепела.
Антоан Лавоазје препознао је фосфор као елемент 1777. године.
1769. године, Јохан Готлиб Ган и Карл Вилхелм Шеле показали су да се калцијум фосфат nalazi u костима и добили су елементарни фосфор из коштаног пепела.
Антоан Лавоазје препознао је фосфор као елемент 1777. године.
Електрони по љусци
2, 8, 5
Електронска конфигурација
[Ne] 3s2 3p3
Елементарни фосфор постоји у два главна облика — бели фосфор и црвени фосфор
Физичка својства
Стање
Чвсрто
Густина
1,82 g/cm3
Температура топљења
317,25 K | 44,1 °C | 111,38 °F
Температура кључања
553 K | 279,85 °C | 535,73 °F
Топлота топљења
0,64 kJ/mol
Топлота испаравања
12,4 kJ/mol
Специфична топлота
0,769 J/g·K
Заступљеност у Земљиној кори
0,099%
Заступљеност у Космосу
0,0007%
CAS број
7723-14-0
ПубЦхем ЦИД број
5462309
Атомска својства
Атомски радијус
98 pm
Ковалентни радијус
107 pm
Електронегативност
2,19 (Полингова скала)
Јонизујући потенцијал
10,4867 eV
Молска запремина
17,0 cm3/mol
Топлотна проводљивост
0,00235 W/cm·K
Оксидациона стања
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
Примена
Многа ђубрива садрже висок удео фосфора и производе се из концентрованих фосфорних киселина.
Фосфор се користи у производњи сигурносних шибица, пиротехнике и запаљивих граната.
Фосфор се такође користи у производњи челика и у производњи фосфорне бронзе.
Фосфор се користи у производњи сигурносних шибица, пиротехнике и запаљивих граната.
Фосфор се такође користи у производњи челика и у производњи фосфорне бронзе.
Бели фосфор је веома отрован, док се црвени фосфор сматра нетоксичним
Изотопи
Стабилни изотопи
31PНестабилни изотопи
24P, 25P, 26P, 27P, 28P, 29P, 30P, 32P, 33P, 34P, 35P, 36P, 37P, 38P, 39P, 40P, 41P, 42P, 43P, 44P, 45P, 46P