Магнезијум

12
Mg
Група
2
Периода
3
Блок
s
Протони
Electrons
Неутрони
12
12
12
Општа својства
Атомски број
12
Атомска маса
24,305
Mass Number
24
Категорија
Земно-алкални метали
Боја
Сребрена
Радиоактиван
Не
From Magnesia, district in Thessaly
Кристална структура
Једноставни Хескагонал
Историја
Scottish chemist Joseph Black recognized magnesium as an element in 1755.

Magnesium was first isolated by Sir Humphry Davy in 1808, in London.

He used electrolysis on a mixture of magnesia and mercuric oxide.

Antoine Bussy prepared it in coherent form in 1831.
Електрони по љусци
2, 8, 2
Електронска конфигурација
[Ne] 3s2
Mg
When it burns in air, magnesium produces a brilliant white light
Физичка својства
Стање
Чвсрто
Густина
1,738 g/cm3
Температура топљења
923,15 K | 650 °C | 1202 °F
Температура кључања
1363,15 K | 1090 °C | 1994 °F
Топлота топљења
8,7 kJ/mol
Топлота испаравања
128 kJ/mol
Специфична топлота
1,023 J/g·K
Заступљеност у Земљиној кори
2,9%
Заступљеност у Космосу
0,06%
Magnesium
Захвалности за слике: Images-of-elements
Magnesium swarf in a glass jar
CAS Number
7439-95-4
PubChem CID Number
5462224
Атомска својства
Атомски радијус
160 pm
Ковалентни радијус
141 pm
Електронегативност
1,31 (Полингова скала)
Јонизујући потенцијал
7,6462 eV
Молска запремина
13,97 cm3/mol
Топлотна проводљивост
1,56 W/cm·K
Оксидациона стања
1, 2
Примена
Magnesium is widely used in the manufacturing of mobile phones, laptop computers, cameras, and other electronic components.

The brilliant light it produces when ignited is made use of in photography, flares, pyrotechnics and incendiary bombs.

Magnesium compounds such as the hydroxide (milk of magnesia), sulfate (Epsom salts), chloride and citrate are used for medicinal purposes.
Because serious fires can occur, great care should be taken in handling magnesium metal
Изотопи
Стабилни изотопи
24Mg, 25Mg, 26Mg
Нестабилни изотопи
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg