Натријум
11
Na
Група
1
Периода
3
Блок
s
Протони
Електрони
Неутрони
11
11
12
Општа својства
Атомски број
11
Атомска маса
22,98976928
Масени број
23
Категорија
Алкални метали
Боја
Сребрена
Радиоактиван
Не
Од енглеске речи soda; средњовековни латински sodanum: лек против главобоље
Кристална структура
Просторноцентрична Кубична
Историја
Хемијску скраћеницу за натријум први је објавио Јенс Јакоб Берцелијус у свом систему атомских симбола.
То је скраћеница латинског назива елемента natrium, који се односи на египатски natron, природну минералну со сачињену претежно од хидратисаног натријум карбоната.
1807. године, сер Хамфри Дејви је изоловао натријум први пут електролизом осушеног натријум хидроксида, који је био је веома благо навлажен.
То је скраћеница латинског назива елемента natrium, који се односи на египатски natron, природну минералну со сачињену претежно од хидратисаног натријум карбоната.
1807. године, сер Хамфри Дејви је изоловао натријум први пут електролизом осушеног натријум хидроксида, који је био је веома благо навлажен.
Електрони по љусци
2, 8, 1
Електронска конфигурација
[Ne] 3s1
Натријум гори на ваздуху сјајним жутим пламеном
Физичка својства
Стање
Чвсрто
Густина
0,971 g/cm3
Температура топљења
370,87 K | 97,72 °C | 207,9 °F
Температура кључања
1156,15 K | 883 °C | 1621,4 °F
Топлота топљења
2,6 kJ/mol
Топлота испаравања
97,7 kJ/mol
Специфична топлота
1,228 J/g·K
Заступљеност у Земљиној кори
2,3%
Заступљеност у Космосу
0,002%
CAS број
7440-23-5
ПубЦхем ЦИД број
5360545
Атомска својства
Атомски радијус
186 pm
Ковалентни радијус
166 pm
Електронегативност
0,93 (Полингова скала)
Јонизујући потенцијал
5,1391 eV
Молска запремина
23,7 cm3/mol
Топлотна проводљивост
1,41 W/cm·K
Оксидациона стања
-1, 1
Афинитет према електрону
52,867 kJ/mol
Јонизационе енергије
495,8, 4562, 6910,3, 9543, 13354, 16613, 20117, 25496, 28932, 141362, 159076 kJ/mol
Примена
Метални натријум је неопходан у производњи естара и у припреми органских једињења.
Натријумске сијалице са парама се често користе за уличну расвету у градовима.
Течни натријум користи се као флуид за пренос топлоте у неким брзим реакторима.
Натријум се такође користи као легирни метал, средство против каменца и као редукционо средство за метале када други материјали нису ефикасни.
Натријумске сијалице са парама се често користе за уличну расвету у градовима.
Течни натријум користи се као флуид за пренос топлоте у неким брзим реакторима.
Натријум се такође користи као легирни метал, средство против каменца и као редукционо средство за метале када други материјали нису ефикасни.
Металним натријумом треба руковати с великом пажњом јер се не може одржавати у инертној атмосфери
Изотопи
Стабилни изотопи
23NaНестабилни изотопи
18Na, 19Na, 20Na, 21Na, 22Na, 24Na, 25Na, 26Na, 27Na, 28Na, 29Na, 30Na, 31Na, 32Na, 33Na, 34Na, 35Na, 36Na, 37NaЕмисиони спектар
380750 nm
Најјаче видљиве емисионе линије.
Извор: NIST база података атомских спектара.
Извор: NIST база података атомских спектара.
Боје пламеног теста
Интензивно жута