Водоник
1
H
Група
1
Периода
1
Блок
s
Протони
Електрони
Неутрони
1
1
0
Општа својства
Атомски број
1
Атомска маса
1,00794
Масени број
1
Категорија
Други неметали
Боја
Безбојни
Радиоактиван
Не
Од грчких речи hydro (вода) и genes (који ствара)
Кристална структура
Једноставни Хескагонал
Историја
Хенри Кавендиш је био први који је разликовао водоник од других гасова 1766. године, када га је припремио реаговањем хлороводоничне киселине са цинком.
1670. године, енглески научник Роберт Бојл је посматрао његово стварање реакцијом јаких киселина са металима.
Француски научник Антоан Лавоазје касније је назвао елемент водоник 1783. године.
1670. године, енглески научник Роберт Бојл је посматрао његово стварање реакцијом јаких киселина са металима.
Француски научник Антоан Лавоазје касније је назвао елемент водоник 1783. године.
Електрони по љусци
1
Електронска конфигурација
1s1
Водоник је примарна компонента Јупитера и других гасовитих џинова
Физичка својства
Стање
Гас
Густина
0,00008988 g/cm3
Температура топљења
14,01 K | -259,14 °C | -434,45 °F
Температура кључања
20,28 K | -252,87 °C | -423,17 °F
Топлота топљења
0,558 kJ/mol
Топлота испаравања
0,452 kJ/mol
Специфична топлота
14,304 J/g·K
Заступљеност у Земљиној кори
0,15%
Заступљеност у Космосу
75%
CAS број
1333-74-0
ПубЦхем ЦИД број
783
Атомска својства
Атомски радијус
53 pm
Ковалентни радијус
31 pm
Електронегативност
2,2 (Полингова скала)
Јонизујући потенцијал
13,5984 eV
Молска запремина
14,4 cm3/mol
Топлотна проводљивост
0,001815 W/cm·K
Оксидациона стања
-1, 1
Примена
Течни водоник се користи као ракетно гориво.
Водоник се обично користи у електранама као расхладно средство у генераторима.
Два тежа изотопа водоника (деутеријум и тритијум) користе се у нуклеарној фузији.
Користи се као заштитни гас у методама заваривања као што је заваривање атомским водоником.
Водоник се обично користи у електранама као расхладно средство у генераторима.
Два тежа изотопа водоника (деутеријум и тритијум) користе се у нуклеарној фузији.
Користи се као заштитни гас у методама заваривања као што је заваривање атомским водоником.
Водоник представља низ безбедносних опасности, од пожара при мешању са ваздухом до тога да је асфиксијант у чистом облику
Изотопи
Стабилни изотопи
1H, 2HНестабилни изотопи
3H, 4H, 5H, 6H, 7H