Јод

53
I
Група
17
Периода
5
Блок
p
Протони
Electrons
Неутрони
53
53
74
Општа својства
Атомски број
53
Атомска маса
126,90447
Mass Number
127
Категорија
Халогени
Боја
Шкриљцова сива
Радиоактиван
Не
From the Greek word iodes, violet
Кристална структура
Базноцентрична Орторомбна
Историја
Iodine was discovered by French chemist Bernard Courtois in 1811.

He treated the liquor obtained from the extraction of kelp, with sulfuric acid to produce a vapour with a violet color.

In 1812, Joseph Louis Gay-Lussac demonstrated that iodine was an element and its chemical relationship to chlorine.
Електрони по љусци
2, 8, 18, 18, 7
Електронска конфигурација
[Kr] 4d10 5s2 5p5
I
Kelp was the main source of natural iodine in the 18th and 19th centuries
Физичка својства
Стање
Чвсрто
Густина
4,93 g/cm3
Температура топљења
386,85 K | 113,7 °C | 236,66 °F
Температура кључања
457,4 K | 184,25 °C | 363,65 °F
Топлота топљења
7,76 kJ/mol
Топлота испаравања
20,9 kJ/mol
Специфична топлота
0,214 J/g·K
Заступљеност у Земљиној кори
0,000049%
Заступљеност у Космосу
1×10-7%
Pure
Захвалности за слике: Images-of-elements
Pure crystalline iodine
CAS Number
7553-56-2
PubChem CID Number
807
Атомска својства
Атомски радијус
140 pm
Ковалентни радијус
139 pm
Електронегативност
2,66 (Полингова скала)
Јонизујући потенцијал
10,4513 eV
Молска запремина
25,74 cm3/mol
Топлотна проводљивост
0,00449 W/cm·K
Оксидациона стања
-1, 1, 3, 5, 7
Примена
Iodine compounds are important in organic chemistry and very useful in medicine.

A solution containing potassium iodide and iodine in alcohol is used to disinfect external wounds.

Silver iodide is a major ingredient to traditional photographic film.

Iodine is added to table salt to prevent thyroid disease.
Elemental iodine is toxic if taken orally
Изотопи
Стабилни изотопи
127I
Нестабилни изотопи
108I, 109I, 110I, 111I, 112I, 113I, 114I, 115I, 116I, 117I, 118I, 119I, 120I, 121I, 122I, 123I, 124I, 125I, 126I, 128I, 129I, 130I, 131I, 132I, 133I, 134I, 135I, 136I, 137I, 138I, 139I, 140I, 141I, 142I, 143I, 144I