Галијум
31
Ga
Група
13
Периода
4
Блок
p
Протони
Електрони
Неутрони
31
31
39
Општа својства
Атомски број
31
Атомска маса
69,723
Масени број
70
Категорија
Пост-прелазни метали
Боја
Сребрена
Радиоактиван
Не
Од латинске речи Gallia, Француска; такође од латинског gallus, превод Лекока, петао
Кристална структура
Базноцентрична Орторомбна
Историја
1871. године, постојање галијума prvi put је предвидео руски хемичар Димитри Мендељејев и назвао елемент ека-алуминијум.
Галијум је спектроскопски открио француски хемичар Пол Емил Лекок де Боабодран 1875. године, по карактеристичном спектру прегледом узорка сфалерита.
Касније те године, Лекок је добио слободни метал електролизом његовог хидроксида у раствору калијум хидроксида.
Галијум је спектроскопски открио француски хемичар Пол Емил Лекок де Боабодран 1875. године, по карактеристичном спектру прегледом узорка сфалерита.
Касније те године, Лекок је добио слободни метал електролизом његовог хидроксида у раствору калијум хидроксида.
Електрони по љусци
2, 8, 18, 3
Електронска конфигурација
[Ar] 3d10 4s2 4p1
Галијум има снажну тенденцију потхлађивања испод своје тачке топљења/мрзнућа
Физичка својства
Стање
Чвсрто
Густина
5,907 g/cm3
Температура топљења
302,91 K | 29,76 °C | 85,57 °F
Температура кључања
2477,15 K | 2204 °C | 3999,2 °F
Топлота топљења
5,59 kJ/mol
Топлота испаравања
256 kJ/mol
Специфична топлота
0,371 J/g·K
Заступљеност у Земљиној кори
0,0019%
Заступљеност у Космосу
1×10-6%
CAS број
7440-55-3
ПубЦхем ЦИД број
5360835
Атомска својства
Атомски радијус
135 pm
Ковалентни радијус
122 pm
Електронегативност
1,81 (Полингова скала)
Јонизујући потенцијал
5,9993 eV
Молска запремина
11,8 cm3/mol
Топлотна проводљивост
0,406 W/cm·K
Оксидациона стања
1, 2, 3
Примена
Галијум квашара стакло или порцулан и формира сјајно огледало када се нанесе на стакло.
Широко се користи у dopovanju полупроводника и у производњи уређаја у чврстом стању попут транзистора.
Легуре галијума са ниском тачком топљења користе se у неким медицинским термометрима kao netoksična замена за живу.
Галијум арсенид способан је да директно претвори електричну енергију у кохерентну светлост.
Широко се користи у dopovanju полупроводника и у производњи уређаја у чврстом стању попут транзистора.
Легуре галијума са ниском тачком топљења користе se у неким медицинским термометрима kao netoksična замена за живу.
Галијум арсенид способан је да директно претвори електричну енергију у кохерентну светлост.
Галијум се сматра нетоксичним
Изотопи
Стабилни изотопи
69Ga, 71GaНестабилни изотопи
56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86Ga